Меню сайта
Войти
Поиск
Конкурсы
Конкурсы на 2013-2014 уч.год
Новинки
Последний
Последний звонок 11-го класса
Август
Август Раш
Сайт Классинет
 Классинет
Школьный лагерь
Школьный лагерь
Сайт нашей школы
 Сайт нашей школы
Смайл дня
В контакте
 Мы Вконтакте
Наша кнопка
Код нашей кнопки
Код нашей кнопки
Соц.сети
Наши друзья
  • Вестник Света
  • Классинет
  • Заработок в интернете
  • Полезные сылки
  • онлайн Photoshop
  • Живая Этика
  • Сайт г.Дружковка
  • Справочная г.Дружковка
  • Автобусы г.Дружковка
  • Донецкая железная дорога
  • Расписание поездов по ст.Дружковке
  • Главная » Статьи » Учебная литература онлайн » Презентации по школьным предметам

    Химия. Ацетилен. 9 класс
    Презентация по химии. Ацетилен. 9 класс




    Скачать презентацию с видео фрагментом

    Slide 1
    Автор: Червень Николай ученик 9-А класса ОШ№12 Ацетилен
    Slide 2
    Ацетиле́н — это ненасыщенный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. Определение
    Slide 3
    Атомы углерода в ацетилене sp- гибридизованы. Они связаны одной сигма- и двумя пи-связями, макси- мальные плотности которых распо- ложены в двух взаимно перпендику- лярных областях, образуя цилиндри- ческое облако пи-электронной плотности; за его пределами находятся атомы Н. Молекула ацетилена линейна; все 4 атома расположены на прямой. Расстояния СС и С—Н равны соответственно 0,1205 и 0,1059 нм. Определение
    Slide 4
    При нормальных условиях — бесцветный газ малорастворим в воде, легче воздуха. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. Молекулярная масса: 26.0 Он умеренно растворим в воде (1150 мл в 1 л воды при 15° С и атмосферном давлении) и хорошо в органических растворителях, особенно в ацетоне (25 л в 1 л ацетона при тех же условиях и 300 л под давлением 12 атм). Физические свойства
    Slide 5
    Температура кипения: -85°C Температура плавления: -81°C Давление паров, кПа при 20°C: 4460 Температура самовоспламенения: 299°C Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 2.5-82 Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 3300 °C) Чистый ацетилен при охлаждении сжижается при –83,8°С, а при дальнейшем понижении температуры быстро затвердевает. Физические свойства
    Slide 6
    Термодинамически ацетилен неустойчив; он взрывается при нагревании до 500° С, а при обычной температуре – при повышении давления до 2 атм. Ацетилен взрывается при следующих условиях: 1) при повышении температуры свыше 500° С и давления свыше 1,5 ат; 2) смесь ацетилена с кислородом при содержании в ней от 2,8 до 93% ацетилена взрывается при атмосферном давлении от искры, пламени и пр.; Физические свойства
    Slide 7
    давлении от искры Взрыв ацетилена сопровождается резким повышением давления и температуры и может вызвать тяжелые несчастные случаи и значительные разрушения. Частицы C2H2 есть на Уране и Нептуне. Физические свойства
    Slide 8
    Химические свойства
    Slide 9
    - Реакция присоединения Для ацетилена характерны реакции присоединения, которые происходят в две стадии: сначала образуются замещенные этена, затем - замещенные алканов. В 1949 немецкий химик В.Ю.Реппе открыл важную реакцию карбонилирования (присоединения СО) ацетилена в присутствии никелевого Катализатора: С2Н2 + СО + Н2О = СН2=СН–СООН. Химические свойства
    Slide 10
    Химические свойства Образующаяся в этой реакции непредельная акриловая кислота используется для получения разнообразных полимеров – акрилатов (к ним относится и органическое стекло – полиметилметакрилат). А присоединение к ацетилену синильной кислоты дает другой важнейший товар – нитрил акриловой кислоты (акрилонитрил): C2H2 + HCN = CH2=CH–CN. Его полимеризацией получают очень важные полиакрилонитрильные полимеры, из которых делают искусственные волокна, пластики, каучуки.
    Slide 11
    - Гидратация Прямая гидратация происходит при пропускании смеси ацетилена и паров воды при 300-400°С над фосфатами тяжелых металлов. Гидратация ацетилена используется в промышленности для производства ацетальдегида и продуктов дальнейших его превращений - уксусной кислоты, ацетона, спирта. В присутствии CuCl в кислой среде HCN присоединяется к ацетилену с образованием акрилонитрила. Химические свойства
    Slide 12
    Химические свойства - Полимеризация При радиационной полимеризации ацетилена в твердой фазе образуется полиацетилен с транс-структурой, а в жидкой фазе с ЦОС-структурой. При проведении полимеризации в твердой фазе структура полимера может зависеть от метода инициирования. При его полимеризации образуются продукты, которые используются в производстве лакокрасочных материалов – винил- и дивинил ацетиленовых лаков.
    Slide 13
    История - Ацетилен открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви; Он подействовал водой на карбид калия: К2С2 + Н2О = С2Н2 + 2КОН и получил новый газ, который Юстус Либих назвал С2Н3 ацетилом. - синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода, он назвал его ацетиленом (на латыни acetum – уксус). - из карбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции: CaC2 + 2H2O = CaC2 + Ca(OH)2 ;
    Slide 14
    История - Химия ацетилена впервые была детально изучена в работах академика А.Е.Фаворского (1860–1945). Оказалось, что ацетилен может служить исходным товаром для синтеза многих более сложных органических соединений - В 1881 М.Г.Кучеров открыл реакцию присоединения к ацетилену воды в присутствии катализатора – солей ртути, при этом образуется ацетальдегид: С2Н2 + Н2О = СН3СНО. Из ацетальдегида далее получают уксусную кислоту, ацетон, спирт.
    Slide 15
    Способ производства Карбид кальция получают из оксида кальция и кокса в электродуговых печах. Реакция сильно эндотермична и требует больших издержек электричества, что составляет существенный элемент в исходной стоимости производимого ацетилена. Исходным сырьем для получения ацетилена могут служить газообразные парафиновые углеводороды (метан, этан, пропан, бутаны) и жидкие нефтяные фракции, например прямогонные бензины.
    Slide 16
    Способ производства - В лаборатории Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Из капельной воронки приливается раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Происходит выделение газа. Это - ацетилен. Вторым товаром реакции является гидроксид кальция.
    Slide 17
    - В промышленности В промышленности ацетилен часто получают действием воды на карбид кальция (Ф. Вёлер, 1862 г.), а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400° Цельсия. В промышленности ацетилен получают в результате разложения карбида кальция водой в специальных аппаратах — ацетиленовых генераторах. Способ производства
    Slide 18
    Применение Ацетилен используют: - для сварки и резки металлов Ацетилен, сгорая в кислоте, дает очень горячее пламя (до 3150°С), поэтому его широко используют для сварки и резки тугоплавких металлов. Ацетилен используют для автогенной сварки и резки металлов. Максимальная температура пламени 3150° С достигается при содержании ацетилена 45% по объему. В таком пламени очень быстро расплавляются даже толстые куски стали.
    Slide 19
    Применение - газопламенная обработка Применение ацетилена для газопламенной обработки металлов испытывает сильную конкуренцию со стороны более доступных горючих газов (природный газ, пропан и т.д). Однако, преимущество ацетилена – в самой высокой температуре горения, которая достигает 3100 °С. Именно поэтому газопламенная обработка ответственных конструкций производится только с помощью ацетилена, который обеспечивает наивысшую производительность и к​а​ч​е​с​т​в​о​&​n​b​s​p​;​п​р​о​ц​е​с​с​а​&​n​b​s​p​;​с​в​а​р​к​и​.
    Slide 20
    Применение как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды, в производстве взрывчатых веществ, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов. в органическом синтезе разнообразных веществ — уксусного альдегида и уксусной кислоты, синтетических каучуков и других полимеров.
    Slide 21
    Фигуровский Н.А. Очерк общей истории химии. Развитие классической химии вne XIX столетии. М., Наука, 1979 Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Паушкин Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технология нефтехимического синтеза, в двух частях. Ч. I. Углеводородное сырье и продукты его окисления. М.: «химия», 1973. – 448 с. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: Учебник для вузов. – М. Химия, 1988. – 592 с. Котляревский И. Л., Карпицкая Л.Г., химия ацетилена. Томск. 1981; Источники
    Категория: Презентации по школьным предметам | Добавил: cheri (01.02.2013)
    Просмотров: 3272 | Комментарии: 1 | Теги: презентация, скачать, онлайн, класс, ацетилен, химия | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
    [ Регистрация | Вход ]
    Видеоновости
     Видеоновости Дружковки
    Кино:)смайл

    1. Фильмы по литературе

    2. География, путешествия

    3. Детские, юношеские фильмы

    4. Мультфильмы

    5.Жизнь замечательных людей

    6. Музыкальные видеоклипы

    7.Красота и здоровье

    7.Smile:) юмор
    Игры онлайн
    Играйте бесплатно
    Радио онлайн
    Наши гости
    Flag Counter
    Статистика
    Web100kz.com - каталог сайтов

    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0
    Каталог сайтов Всего.RU
    Каталог сайтов OpenLinks.RU
    Каталог сайтов и статей iLinks.RU
    Каталог сайтов Bi0
    Каталог сайтов :: Развлекательный портал iTotal.RU
    конкурс сайтов
    Бесплатная раскрутка

    Дружковка ОШ№12 © 2017